Reacciones de precipitación

¿Qué es una reaccion de precipitación?

Es un tipo de reacción química en la que dos soluciones que contienen iones se mezclan y, como resultado, uno o más productos forman un sólido insoluble llamado precipitado. Este precipitado se separa de la solución líquida, ya que no puede disolverse en el disolvente (generalmente agua).

De forma mas sencilla:

Imagina que tienes dos vasos con líquidos transparentes, como si fueran agua. Cuando los mezclas, de repente aparece una sustancia blanca que parece leche o polvo, y empieza a caer al fondo del vaso. Eso que se forma es un precipitado: un sólido que aparece porque los dos líquidos reaccionaron al juntarse. Aunque antes todo parecía agua clara, ahora hay algo que ya no se puede disolver, y por eso se separa.

Reglas de formación de precipitados

El compuesto sólido debe tener carga igual a cero. Por eso, dos aniones o iones con carga negativa no pueden combinarse, así como tampoco dos cationes o iones con carga positiva.
Para que el compuesto no tenga carga, debe combinarse un catión y un anión que compensen sus cargas entre sí.
La mayoría de las sales de nitrato NO3- son solubles.
La mayoría de las sales que contienen iones metales alcalinos (litio Li+, sodio Na+, potasio K+, cesio Cs+, rubidio Rb+) y el ión amonio (NH+4) son solubles.
La mayoría de las sales con cloro, bromo o yodo son solubles, excepto cuando están presentes los iones plata Ag+, plomo Pb2+, y mercurio Hg 2+.
La mayoría de las sales de sulfato SO42- son solubles, excepto el sulfato de bario BaSO42-, el sulfato de plomo PbSO42-, el sulfato de mercurio Hg2 SO42- y el sulfato de calcio CaSO42-.
Los hidróxidos solubles son el hidróxido de sodio NaOH y el hidróxido de potasio KOH. Los compuestos medianamente solubles son el hidróxido de bario Ba(OH)2, hidróxido de estroncio Sr(OH)2 y el hidróxido de calcio Ca(OH)2.
La mayoría de los sulfuros S2+, carbonatos CO32+, cromatos CrO42- y fosfatos PO42- son ligeramente solubles, con excepción de las sales con los iones de la regla 4.

Solubilidad

Es una propiedad física de las sustancias que describe la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica, hasta que la disolución alcanza una saturación. En otras palabras, es la capacidad de una sustancia para disolverse en un líquido (como agua) formando una solución homogénea.

Ejemplos cotidianos de soluciones homogéneas

Café con leche, Café soluble disuelto en agua, agua con sal, leche con chocolate.

Cuando disuelves una cucharadita de sal en un vaso con agua y revuelves bien, la sal se disuelve completamente, formando una mezcla uniforme en la que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Esto significa que la composición es la misma en toda la solución, sin importar de qué parte del vaso se tome una muestra. Este tipo de mezcla se llama homogénea porque tiene una sola fase visible, en este caso, líquida.

Cuestionario

Ecuación molecular, ecuación iónica y ecuación iónica neta

Una ecuación iónica es una forma de representar una reacción química en la que se muestran los iones presentes en las soluciones acuosas. A diferencia de una ecuación química tradicional, que muestra las sustancias tal como son (por ejemplo, NaCl, H₂O), la ecuación iónica descompone las sustancias solubles en sus iones que participan en la reacción.

La ecuación iónica neta muestra solo las sustancias que realmente cambia durante una reacción química en solución, eliminando los iones que no participan directamente (llamados iones espectadores).

Es como contar solo a los jugadores que están en acción y dejar fuera a los que solo miran desde la banca. Por ejemplo, si mezclas cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de plata (AgNO₃) en agua, se forma un precipitado de cloruro de plata (AgCl). La ecuación completa muestra todos los iones, pero la ecuación iónica neta solo muestra los iones que forman el precipitado:Ag⁺(ac) + Cl⁻(ac) → AgCl(s).Aquí, los iones Na⁺ y NO₃⁻ no aparecen porque no cambian ni participan en la formación del sólido.