UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Números de oxidación
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SON
Los elementos se combinan en proporciones definidas y constantes. Esta capacidad de combinación de un átomo con otros para formar un compuesto recibió el nombre de valencia. En la actualidad, se prefiere utilizar el número de oxidación o estado de oxidación. El cual significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o en un compuesto iónico si los electrones fueran transferidos completamente.
DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
• Los átomos de los elementos que no forman parte de un compuesto químico tienen número de oxidación cero, 0, incluso cuando forman moléculas o estructuras poliatómicas, como N2 .
• El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga; así, Na+ tiene un número de oxidación de + 1 y Cl- , -1.
El oxígeno emplea comúnmente el número de oxidación -2.
• El hidrógeno utiliza habitualmente el número de oxidación +1. Solo en los hidruros utiliza el número de oxidación -1.
• La suma algebraica de todos los números de oxidación de los átomos que intervienen en la fórmula de una sustancia neutra debe ser cero.
• En los iones poliatómicos esta suma debe ser igual a la carga total, positiva o negativa, del ion.
REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
01
Agente reductor es la sustancia que contiene el elemento cuyo número de oxidación aumenta. Este elemento se oxida reduciendo a otro
02
Agente oxidante es la sustancia que contiene el elemento cuyo número de oxidación disminuye. Este elemento se reduce oxidando a otro.
03
Semirreacción de oxidación es el proceso en que un elemento aumenta su número de oxidación, lo que equivale a una pérdida real o aparente de electrones.
04
Semirreacción de reducción es el proceso en que un elemento disminuye su número de oxidación, lo que equivale a una ganancia real o aparente de electrones.
Son reacciones químicas donde los átomos intercambian electrones.
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Oxidación es cuando una sustancia pierde electrones.
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Reducción es cuando una sustancia gana electrones.
¡Siempre van juntas! Cuando algo se oxida, otro se reduce. Es como un trueque de electrones que hace posible muchas cosas, como que funcionen las baterías o que el hierro se oxide.
Dato curioso del cálculo de las reacciones de óxido reducción
El camaleón es famoso por cambiar de color, una transformación visual. En las reacciones redox, los elementos cambian su estado de oxidación, lo que representa un cambio en la cantidad de electrones que ganan o pierden.
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Así como el camaleón cambia según el entorno, los elementos en una reacción redox cambian según con quién reaccionan.
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Dato curioso: En las reacciones redox, a veces un solo elemento puede actuar como agente oxidante y reductor en una misma reacción.
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Esto se llama disproporción, ¡como si un camaleón pudiera cambiar a dos colores distintos al mismo tiempo!
